Question

高一化学问题，高分悬赏！！！

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，
已知其中[Al3+]为O.1mol•L-1，(SO42-)为0.3mol•L-则混合溶液中[Na+]为 ( )

详细的解题过程，我太笨，太简单的看不懂……这道题我迷茫老半天了
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有一种这样做的：
3*C(Al3+)*V+C(Na+)*V=2*C[(SO4)2-]*V
种方法也说明一下

最好帮我解决上面那个解题方法，谢谢了

Answer 1

这运用了电荷守恒，我们一般认为溶液是显电中性的，即正电荷总和=负电荷总和。
所以此题中：
正电荷为3*C(Al3+)*V+C(Na+)*V
负电荷为2*C[(SO4)2-]*V
PS：如果还有不明白的可以补充，我还会来解答，希望你满意

Answer 2

高一化学！这不很简单嘛！意思就是说混合溶液里面正离子的数量要等于负离子的数量，这样才会稳定。一个NA+带一个正离子，一个AL3+带三个正离子，而负离子(SO4)2-带两个负离子。不考虑细微变化的话，列出来就是你写的下面那个公式了 意思就是水中正负离子总数相等

Answer 3

电荷守恒原理：

Al3+为0.1Mol/L则Al2(So4)3为0.1/2=0.05Mol/L
So42-为0.3Mol/L则Na2So4为0.3-0.05=0.25Mol/L
则Na+为0.5Mol/L