怎么样用物理和化学方法区别Na2CO3和NaHCO3 ？（详细方法...）
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一、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
操作步骤
①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观
②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管
③继续加等体积的水
实验记录(现象描述)
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大
②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，触试管底部，感觉到热。而碳酸氢钠则不明显
③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。
二、Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应
反应原理 Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑
①0.05molNa2CO3和0.05 mol NaHCO3固体，应取得Na2CO3 5.3g，NaHCO3 4.2g ；
②在两个烧瓶中加入约50ml 2mol/L盐酸；
③在气球中加入上述Na2CO3 、NaHCO3固体
④安装好装置
实验记录
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。
②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。
四、Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别方法
实验原理：BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl Na2CO3 + 2HCl ==H2O +NaCl + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ==NaCl +H2O +CO2 ↑ OH- + HCO3- =H2O+CO32-
实验步骤
实验步骤 操作过程， 实验现象，结论
① 将NaHCO3 、Na2CO3混合物置于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察试管中的现象，有白色沉淀生成。。 CO32-
与Ba2+ 形成BaCO3 白色沉淀。
② 取上层清液，在清液中滴入氯化钡溶液。 若有白色沉淀生成，则氯化钡不足量。若无白色沉淀，则氯化钡以使所有CO32-沉淀。
③ 在步骤②的溶液中滴入NaOH溶液。
因为在步骤①②中氯化钡溶液过量，所以有少量白色沉淀。
④ 再滴入氯化钡溶液。 继续生成白色沉淀。
五、Na2CO3和NaHCO3固体鉴别方法
实验原理：NaHCO3=Na2CO3 +CO2↑+ H2O
产物如何检验？如何判断碳酸氢钠是否完全分解？
A固体分解
实验步骤 操作过程
① 取干冷的大试管，用药匙将适量NaHCO3 粉末铺满试管底部，用高锰酸钾产生氧气的发生装置进行安装，另备一支盛有澄清石灰水的试管。
② 点燃酒精灯，在试管底部来回移动，稍后，集中对底部加热。然后将导管插入盛有澄清石灰水的试管中。
③ 加热直至盛有澄清石灰水的试管不再产生沉淀。
B产物检验
实验步骤 操作过程 结论
① 将加热生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 生成物有CO2
② 大试管的导管处接一个内装有无水硫酸铜的U形管，硫酸铜变蓝 生成物有H2O
③ 取出大试管中剩余的固体，制成溶液，加氯化钡溶液，有沉淀生成。
④ 再滴入H+，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 剩余为碳酸钠。
C如何判断反应完全
实验步骤 操作过程 结论
① 在对NaHCO3 粉末加热的过程中，三次停止加热，待大试管降回室温后，进行称量，记下重量。
② 比较记录。 若三次记录相同，则反应完全
③ 在加热一段时间后中，停止加热，多次称量石灰水及试管的质量，记录数据。
④ 比较记录。 若三次记录相同，则反应完全
小结
①判断反应完全与否，可通过测质量，测生成物，进行判断。
②此实验可在导管后套上一个气球，气球体积不变，可判断进行完全
操作步骤
①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观
②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管
③继续加等体积的水
实验记录(现象描述)
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大
②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，触试管底部，感觉到热。而碳酸氢钠则不明显
③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。
二、Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应
反应原理 Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑
①0.05molNa2CO3和0.05 mol NaHCO3固体，应取得Na2CO3 5.3g，NaHCO3 4.2g ；
②在两个烧瓶中加入约50ml 2mol/L盐酸；
③在气球中加入上述Na2CO3 、NaHCO3固体
④安装好装置
实验记录
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。
②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。
四、Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别方法
实验原理：BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl Na2CO3 + 2HCl ==H2O +NaCl + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ==NaCl +H2O +CO2 ↑ OH- + HCO3- =H2O+CO32-
实验步骤
实验步骤 操作过程， 实验现象，结论
① 将NaHCO3 、Na2CO3混合物置于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察试管中的现象，有白色沉淀生成。。 CO32-
与Ba2+ 形成BaCO3 白色沉淀。
② 取上层清液，在清液中滴入氯化钡溶液。 若有白色沉淀生成，则氯化钡不足量。若无白色沉淀，则氯化钡以使所有CO32-沉淀。
③ 在步骤②的溶液中滴入NaOH溶液。
因为在步骤①②中氯化钡溶液过量，所以有少量白色沉淀。
④ 再滴入氯化钡溶液。 继续生成白色沉淀。
五、Na2CO3和NaHCO3固体鉴别方法
实验原理：NaHCO3=Na2CO3 +CO2↑+ H2O
产物如何检验？如何判断碳酸氢钠是否完全分解？
A固体分解
实验步骤 操作过程
① 取干冷的大试管，用药匙将适量NaHCO3 粉末铺满试管底部，用高锰酸钾产生氧气的发生装置进行安装，另备一支盛有澄清石灰水的试管。
② 点燃酒精灯，在试管底部来回移动，稍后，集中对底部加热。然后将导管插入盛有澄清石灰水的试管中。
③ 加热直至盛有澄清石灰水的试管不再产生沉淀。
B产物检验
实验步骤 操作过程 结论
① 将加热生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 生成物有CO2
② 大试管的导管处接一个内装有无水硫酸铜的U形管，硫酸铜变蓝 生成物有H2O
③ 取出大试管中剩余的固体，制成溶液，加氯化钡溶液，有沉淀生成。
④ 再滴入H+，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 剩余为碳酸钠。
C如何判断反应完全
实验步骤 操作过程 结论
① 在对NaHCO3 粉末加热的过程中，三次停止加热，待大试管降回室温后，进行称量，记下重量。
② 比较记录。 若三次记录相同，则反应完全
③ 在加热一段时间后中，停止加热，多次称量石灰水及试管的质量，记录数据。
④ 比较记录。 若三次记录相同，则反应完全
小结
①判断反应完全与否，可通过测质量，测生成物，进行判断。
②此实验可在导管后套上一个气球，气球体积不变，可判断进行完全
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创远信科
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实战简单的啊，就是手摸。你先试验下真的每个物质加点水的，手感如何？应该有区别的；
眼睛看，每种东西的外观形态是有区别的；
取点点火烧下，每个东西的熔融态不同，NaHCO3会冒泡泡吧？（或准确地，加热失重大的，就是他哦）。
密度估计也有差异，用手掂量下也许可以看出来。（吹气也许可以反映不同密度物料的差异）
还有，他们在水中溶解速度应该不同吧？
还有，他们从水里结晶出来的形态也绝对不同？！
同样，百分比浓度，沸点升高多的是Na2CO3；
.....上面是物理方法...........
化学方法，
取点放入水中，用精密PH试纸看看，PH值高的是Na2CO3；
查下他们的PH突跃点位置，找个指示剂整好可以区别他们就可以了啊。应该有吧，好像还有分部测试方法的。
取一定量，配制成溶液，用足量硫酸溶液滴定，产生气体多的是Na2CO3.或消耗硫酸多的是Na2CO3；
加入CaCl2溶液，产生沉淀是Na2CO3；
......................略.....
QQ734706288
眼睛看，每种东西的外观形态是有区别的；
取点点火烧下，每个东西的熔融态不同，NaHCO3会冒泡泡吧？（或准确地，加热失重大的，就是他哦）。
密度估计也有差异，用手掂量下也许可以看出来。（吹气也许可以反映不同密度物料的差异）
还有，他们在水中溶解速度应该不同吧？
还有，他们从水里结晶出来的形态也绝对不同？！
同样，百分比浓度，沸点升高多的是Na2CO3；
.....上面是物理方法...........
化学方法，
取点放入水中，用精密PH试纸看看，PH值高的是Na2CO3；
查下他们的PH突跃点位置，找个指示剂整好可以区别他们就可以了啊。应该有吧，好像还有分部测试方法的。
取一定量，配制成溶液，用足量硫酸溶液滴定，产生气体多的是Na2CO3.或消耗硫酸多的是Na2CO3；
加入CaCl2溶液，产生沉淀是Na2CO3；
......................略.....
QQ734706288
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物理方法:分别将二者溶于水,溶液温度明显升高的为Na2CO3,变化不大的为NaHCO3.
化学方法:加热,若生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,它是NaHCO3.
化学方法:加热,若生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,它是NaHCO3.
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物理方法
称重后分别加热 质量变轻的是碳酸氢钠
化学方法
加入稀的氢氧化钙溶液 有沉淀产生的是碳酸钠
称重后分别加热 质量变轻的是碳酸氢钠
化学方法
加入稀的氢氧化钙溶液 有沉淀产生的是碳酸钠
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