Question

求解，高二化学

Answer 1

　　此题选C。
　　根据阳极上发生还原反应，阴离子在水溶液中的放电顺序判断：氯离子先放电生成氯气，然后是水电离出来的氢氧根离子放电，生成氧气。

Answer 2

原混合溶液由于Cu2+的水解反应而呈弱酸性，Cu2+的得电子能力强于H+，因此阴极产物一定是Cu，Cu2+电解完后才轮到H+，但阳极产物则会随着离子浓度的变化而变化，Cl-浓度高时产生Cl2，浓度低时产生O2，故知A错误而C正确。由于两种溶液等浓度等体积混合，因此即使Cl-完全被电解Cu2+也只电解了一半，故而BC段表示的是阳极产生O2，阴极产生Cu的过程，B错误。C点时溶液组成为Na2SO4和H2SO4，此时的电解过程相当于电解水，因此CD段的pH下降是由于水被电解而使溶质浓度上升所导致，D错误。综上，正确的是C。