Question

已知0.02摩尔每升盐酸400毫升与0.01摩尔每升硫酸100毫升混合,计算混合溶液的P

Answer 1

根据化学反应式，盐酸和硫酸不会发生反应，因此混合后的溶液中仍然是盐酸和硫酸。

首先计算混合溶液中盐酸和硫酸的摩尔浓度：

盐酸的摩尔浓度 = 0.02 mol/L × 0.4 L = 0.008 mol
硫酸的摩尔浓度 = 0.01 mol/L × 0.1 L = 0.001 mol

由于盐酸和硫酸不会发生反应，因此混合溶液中的总物质的摩尔浓度为：

总物质的摩尔浓度 = 盐酸的摩尔浓度 + 硫酸的摩尔浓度
= 0.008 mol + 0.001 mol
= 0.009 mol

pH可以通过下面的公式计算：

pH = -log[H+]

其中[H+]是氢离子的浓度。

对于盐酸，它是完全电离的，因此[H+]的浓度等于盐酸的摩尔浓度，即0.008 mol/L。

对于硫酸，它的电离方程式为：

H2SO4 H+ + HSO4-

因此，它的[H+]浓度为0.5倍的硫酸的摩尔浓度（因为每个硫酸分子产生一个氢离子），即0.0005 mol/L。

因此，混合溶液的pH值为：

pH = -log[H+]
= -log(0.008 mol/L + 0.0005 mol/L)
≈ 2.69

因此，混合溶液的pH值约为2.69。