Question

高中化学金属钠知识点总结

Answer 1

高中化学金属钠知识点总结如下：

钠，11号元素，最外层1个电子，易失去最外层电子。这就是钠原子的结构，这决定了钠是金属，钠具有金属性，在化学反应中体现强还原性。钠是金属，所以钠具有金属的通性，银白色的金属光泽，导电，导热，同时由于其金属键较弱，所以质软（硬度小），熔点低。

结合导热性好和熔点低的性质，形成钠钾合金（合金熔点比钠、钾各自的熔点更低），常温下是液态，所以用作原子反应堆的导热剂和冷却剂。钠原子受电流激发电子跃迁发射黄光，穿透力强，所以可以制成高压钠灯，由此可知钠元素的焰色反应是黄色，又因为黄色显眼穿透力强，所以钾元素的焰色反应紫色容易被遮盖，所以要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光才看得清楚紫色。

钠的密度大于煤油，小于水。钠的化学性质就是金属性，失去电子，做还原剂。钠可以跟氧气反应（常温产物为白色的氧化钠，点燃为淡黄色的过氧化钠）钠可以跟水（加酚酞）反应（现象为“浮熔游响红”）。

 

钠与盐的反应，分成2种情况。与熔融盐反应，置换出金属，如用钠还原熔融四氯化钛冶炼金属钛。与盐溶液反应，先与水反应，再考虑氢氧化钠与盐溶液的反应。如小块钠投入硫酸铜稀溶液，钠不会置换出铜，毕竟铜离子实际上是水合铜离子，也就是铜离子被水分子包在里面，以钠先跟水反应的。