Question

高中化学的褪色原理

Answer 1

1、利用氧化还原反应的,属于不可逆变化。

例如：HClO、臭氧等强氧化剂使品红褪色，加热颜色不恢复。

2、利用和有机物反应形成不稳定的无色物质，属于可逆变化。

例如：二氧化硫使品红褪色，加热品红颜色恢复。

最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和盐酸：Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。

扩展资料：

理化性质

1、物理性质

常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 在零度时开始分解，加热到常温时发生爆炸性分解。它是极强氧化剂。

2、不稳定性

次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O₂↑。它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO-（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。

参考资料来源：百度百科-次氯酸