Question

已知Fe3+ /Fe2+ =0.771V Fe2+/Fe =-0.44v,求：Fe3+/Fe 标准

已知Fe3+ /Fe2+ =0.771V Fe2+/Fe =-0.44v,求：Fe3+/Fe 标准电极电势.要详细过程，还有就是最好浅显易懂地解释一下公式

Answer 1

△rGm（标准）=-zE（标准）F

E（标准）=φ﹢标准-φ-标准（自己随便凑上一个，比如φ标准cl2/cl-）

设Fe3+ /Fe2+为1；Fe2+/Fe为2；Fe3+/Fe为3

凑反应3=2+1

因为△rGm（标准）为状态函数，所以△rGm（标准）3=△rGm（标准）2+△rGm（标准）1

带入△rGm（标准）=-zE（标准）F

得到3×φ标准3=2×φ标准2+1×φ标准1

即可求出Fe3+/Fe 标准电极电势=-0.0363V

扩展资料：

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。

在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe₃O₄，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe₃O₄。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe₃O₄（磁铁的主要成分）生成。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO₂或NO₂。

参考资料来源：百度百科--铁

Answer 2

△rGm（标准）=-zE（标准）F
E（标准）=φ﹢标准-φ-标准（自己随便凑上一个，比如φ标准cl2/cl-）
设Fe3+ /Fe2+为1；Fe2+/Fe为2；Fe3+/Fe为3
凑反应3=2+1
因为△rGm（标准）为状态函数，所以△rGm（标准）3=△rGm（标准）2+△rGm（标准）1
带入△rGm（标准）=-zE（标准）F
得到3×φ标准3=2×φ标准2+1×φ标准1
即可求出Fe3+/Fe 标准电极电势=-0.0363V

Answer 3

(0.771-0.44x2)/3 = -0.036V

追问

为什么，这是什么公式，可不可以简单介绍一下

追答

分析化学书本上有

追问

没有书啊，在读高一

那麻烦拍一下

追答

高一不需要做这样的题目

追问

学着玩嘛，麻烦你拍一下了

追答

我没有书

都居住了

Answer 4

减一减就行。把二价铁剪掉了就是你要的电极了。

Answer 5

根据元素电极电势图可得到