Question

如何理解水分子是极性分子，水分子间的氢键作用

Answer 1

水分子结构是呈V字形

极性分子

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就是非极性分子。

所以可以看出水分子是极性分子。

氢键

氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键]。

特性：

氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。

1、熔沸点

分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。

分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少, 分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

2、溶解度

在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。

Answer 2

1个水分子有2个氢原子，1个氧原子，这两种原子对电子的吸引能力是不同的，氧远大于氢。同时氧原子在与氢原子各成1根键外，上有2对孤电子，氧的2根键与2对孤电子大约均分氧原子的空间，形成一个近似的正四面体，H-O-H键角104.5°。由于氢原子上的电子云受氧原子吸引，再加上分子结构的特点，使得这种吸引力的合力不为0，从而显示出极性，也就是总体电子分布的非均一性。
氢键的形成是由于吸电子能力强的原子，如水中的氧原子，她有两个氢原子欲望也无法得到满足，于是看上了别的水分子中的氢原子，把他也榨干了。氢键在吸电子能力强弱差别很大的非金属原子间形成。