高中化学超难题求大神，已给出答案求过程 20
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（1）N2和H2发生原电池反应，H2失电子生成H+，失电子的电极为负极，因为题中告诉你是酸性条件，所以答案应为H2-2e-==2H+
生成NH3，与通入的HCl反应生成NH4Cl，所以A为NH4Cl
（2）①由图可知，反应在10min时达到平衡，反应过程CO变化的物质的量浓度c=n/V=（1-0.4）/2 mol/L =0.3mol/L ，所以用CO表示化学反应速率为：
v=c/t=0.3mol/L/10min=0.03mol/（L·min）
反应结束后，H2物质的量浓度c（H2）=0.4mol/L，CO物质的量浓度c（CO）=0.2mol/L，CH3OH物质的量浓度c（CH3OH）=0.3mol/L，所以平衡常数K=c（CH3OH）/c（CO）·c（H2）^2=0.3/（0.2×0.4×0.4） mol2/L2=9.375 mol2/L2
②观察图象，5min后反应速率变快，且10min后反应达到平衡，所以原因可能是反应受热或使用了催化剂。
（3）（此处CH3COOH用HAc表示），HAc存在电离平衡，HAc⇌H++AC-，K（HAc）=c（H+）·c（Ac-）/c（HAc），
由于溶液显中性，所以此时c（H+）=10^-7mol/L，由于NaAc为强电解质，且此时溶液显中性，所以c（Ac-）=c（Na+）=b/2 mol/L（由于等体积混合，所以体积变为原来的二倍，故浓度除以2），c（HAc）=c（HAc）原-c（Ac-）=（a-b）/2mol/L，所以K（HAc）=c（H+）·c（Ac-）/c（HAc）=10^-7·b/（a-b）
纯手打，给最佳呗，不会接着问。
生成NH3，与通入的HCl反应生成NH4Cl，所以A为NH4Cl
（2）①由图可知，反应在10min时达到平衡，反应过程CO变化的物质的量浓度c=n/V=（1-0.4）/2 mol/L =0.3mol/L ，所以用CO表示化学反应速率为：
v=c/t=0.3mol/L/10min=0.03mol/（L·min）
反应结束后，H2物质的量浓度c（H2）=0.4mol/L，CO物质的量浓度c（CO）=0.2mol/L，CH3OH物质的量浓度c（CH3OH）=0.3mol/L，所以平衡常数K=c（CH3OH）/c（CO）·c（H2）^2=0.3/（0.2×0.4×0.4） mol2/L2=9.375 mol2/L2
②观察图象，5min后反应速率变快，且10min后反应达到平衡，所以原因可能是反应受热或使用了催化剂。
（3）（此处CH3COOH用HAc表示），HAc存在电离平衡，HAc⇌H++AC-，K（HAc）=c（H+）·c（Ac-）/c（HAc），
由于溶液显中性，所以此时c（H+）=10^-7mol/L，由于NaAc为强电解质，且此时溶液显中性，所以c（Ac-）=c（Na+）=b/2 mol/L（由于等体积混合，所以体积变为原来的二倍，故浓度除以2），c（HAc）=c（HAc）原-c（Ac-）=（a-b）/2mol/L，所以K（HAc）=c（H+）·c（Ac-）/c（HAc）=10^-7·b/（a-b）
纯手打，给最佳呗，不会接着问。
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还有一点不懂：为什么C（HAc）＝C（HAc原）＋C（AC¯）?
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你好像看错了，我打的是c（HAc）=c（HAc原）-c（Ac-）
不是c（HAc）=c（HAc原）+c（Ac-）
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太多字了，我还是走吧😁可怕
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除了第3空外随便选一个空回答吧
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。。。。
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到底要解答1,2,3那个小题？
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（3）
之前是（1）（2）（3）现在剩下（3）不会
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