高中化学超难题求大神,已给出答案求过程 20
3个回答
展开全部
(1)N2和H2发生原电池反应,H2失电子生成H+,失电子的电极为负极,因为题中告诉你是酸性条件,所以答案应为H2-2e-==2H+
生成NH3,与通入的HCl反应生成NH4Cl,所以A为NH4Cl
(2)①由图可知,反应在10min时达到平衡,反应过程CO变化的物质的量浓度c=n/V=(1-0.4)/2 mol/L =0.3mol/L ,所以用CO表示化学反应速率为:
v=c/t=0.3mol/L/10min=0.03mol/(L·min)
反应结束后,H2物质的量浓度c(H2)=0.4mol/L,CO物质的量浓度c(CO)=0.2mol/L,CH3OH物质的量浓度c(CH3OH)=0.3mol/L,所以平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)·c(H2)^2=0.3/(0.2×0.4×0.4) mol2/L2=9.375 mol2/L2
②观察图象,5min后反应速率变快,且10min后反应达到平衡,所以原因可能是反应受热或使用了催化剂。
(3)(此处CH3COOH用HAc表示),HAc存在电离平衡,HAc⇌H++AC-,K(HAc)=c(H+)·c(Ac-)/c(HAc),
由于溶液显中性,所以此时c(H+)=10^-7mol/L,由于NaAc为强电解质,且此时溶液显中性,所以c(Ac-)=c(Na+)=b/2 mol/L(由于等体积混合,所以体积变为原来的二倍,故浓度除以2),c(HAc)=c(HAc)原-c(Ac-)=(a-b)/2mol/L,所以K(HAc)=c(H+)·c(Ac-)/c(HAc)=10^-7·b/(a-b)
纯手打,给最佳呗,不会接着问。
生成NH3,与通入的HCl反应生成NH4Cl,所以A为NH4Cl
(2)①由图可知,反应在10min时达到平衡,反应过程CO变化的物质的量浓度c=n/V=(1-0.4)/2 mol/L =0.3mol/L ,所以用CO表示化学反应速率为:
v=c/t=0.3mol/L/10min=0.03mol/(L·min)
反应结束后,H2物质的量浓度c(H2)=0.4mol/L,CO物质的量浓度c(CO)=0.2mol/L,CH3OH物质的量浓度c(CH3OH)=0.3mol/L,所以平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)·c(H2)^2=0.3/(0.2×0.4×0.4) mol2/L2=9.375 mol2/L2
②观察图象,5min后反应速率变快,且10min后反应达到平衡,所以原因可能是反应受热或使用了催化剂。
(3)(此处CH3COOH用HAc表示),HAc存在电离平衡,HAc⇌H++AC-,K(HAc)=c(H+)·c(Ac-)/c(HAc),
由于溶液显中性,所以此时c(H+)=10^-7mol/L,由于NaAc为强电解质,且此时溶液显中性,所以c(Ac-)=c(Na+)=b/2 mol/L(由于等体积混合,所以体积变为原来的二倍,故浓度除以2),c(HAc)=c(HAc)原-c(Ac-)=(a-b)/2mol/L,所以K(HAc)=c(H+)·c(Ac-)/c(HAc)=10^-7·b/(a-b)
纯手打,给最佳呗,不会接着问。
更多追问追答
追问
还有一点不懂:为什么C(HAc)=C(HAc原)+C(AC¯)?
追答
你好像看错了,我打的是c(HAc)=c(HAc原)-c(Ac-)
不是c(HAc)=c(HAc原)+c(Ac-)
展开全部
太多字了,我还是走吧😁可怕
更多追问追答
追问
除了第3空外随便选一个空回答吧
追答
。。。。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
到底要解答1,2,3那个小题?
更多追问追答
追问
(3)
之前是(1)(2)(3)现在剩下(3)不会
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询