Question

如何用硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘液

Answer 1

使用碘标准溶液滴定硫代硫酸钠时：

由于碘溶液的氧化性，选用酸式滴定管。

使用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时：

硫代硫酸钠虽然热稳定性较高，但酸化容易变质，因而加碱性试剂来增加稳定，常用碳酸钠，导致其溶液碱性加强，用碱式滴定管。
硫氰化钾滴定就拉倒吧，不如用EDTA。或者考虑碘量法啊，操作如下：

1，精确取待测液适量（通常25 mL），加入过量KI溶液；

2，加入少量淀粉溶液（实际上是胶体），此时溶液呈蓝色；

3，滴定管中加入已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液适量，进行滴定，直至溶液蓝色消失或略显黄色。

根据硫代硫酸钠用量可以算出被三价铁氧化的碘量，进而算出三价铁的量。

Answer 2

一般情况下碘和亚硫酸钠标定都是在酸性条件下方程为：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI 用滴定管准确量取30.00或35.00mL待测的碘溶液（体积可不同），置于已装有150mL水的碘量瓶中，加3mL淀粉指示液（5g/L），然后用硫代硫酸钠标准溶液（已知浓度）滴定，近终点时溶液蓝色消失.计算：c=（碘）c（硫代硫酸钠）*V（硫代硫酸钠）/2*V（碘）

Answer 3

一般情况下碘和亚硫酸钠标定都是在酸性条件下
方程为：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
用滴定管准确量取30.00或35.00mL待测的碘溶液（体积可不同）,置于已装有150mL水的碘量瓶中,加3mL淀粉指示液（5g/L）,然后用硫代硫酸钠标准溶液（已知浓度）滴定,近终点时溶液蓝色消失.
计算：c=（碘）c（硫代硫酸钠）*V（硫代硫酸钠）/2*V（碘)