N与Cl的非金属性谁更强如何用元素周期律判断

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yclsl
2017-04-18 · 知道合伙人教育行家

yclsl
知道合伙人教育行家

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1、从原子半径的角度看，N原子半径小，非金属性强
2、从最外层电子数看，Cl最外层7个电子，N最外层5个电子，Cl非金属性强
3、这里最外层电子数起主导作用，所以Cl元素的非金属性比N强

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上海欧易
2025-02-24 广告

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本回答由上海欧易提供

匿名用户
2017-04-18

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硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.但是可以根据电负性的知识来判断：N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,元素的非金属性越强.所以N的非金属性强于S.类似的还有：O:3.44.Cl:3.16,所以O的非金属性强于Cl.也可以根据氢化物的稳定性来判断：H2S在常温下可以与O2生成S单质,而NH3要在高温情况下才能与O2生成N2,所以结果与上面相同.