高一化学计算题!!
有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水,通入足量的氯气,完全反应后,把溶液蒸干,得到的残余物8.78g,求原混合物中NaCl的质量分数.要具体的过程...
有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水,通入足量的氯气,完全反应后,把溶液蒸干,得到的残余物8.78g,求原混合物中NaCl的质量分数.
要具体的过程 展开
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NaBr------NaCl
103--------58.5
上式可知103NaBr可以得到58.5NaCl。设原混合物中NaCl的质量分数为X.
11X+11（1-X）×58.5/103 =8.78解得
X=53.29%
103--------58.5
上式可知103NaBr可以得到58.5NaCl。设原混合物中NaCl的质量分数为X.
11X+11（1-X）×58.5/103 =8.78解得
X=53.29%
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nabr和cl反应后生成nacl减少的质量是由于br被换成了cl 由此可以算出减少的质量，先算出cl与br的摩尔质量差 然后可以求的br的物质的量 也就是nabr的物质的量 nacl也就出来了
我只说下思路 我没算 可以按这个方法算下
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53.2% EASY
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