Question

一道分析化学的题，求详细解题过程

Answer 1

这个是氧化还原滴定的题目，用到了2个方程式：
2K2CrO4 + 6KI + 8H2SO4 = 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
铬酸钾分成两部分，一部分和样品中的碘化钾反应，另一部分和后加入的碘化钾反应。
先算后加入的碘化钾反应掉的碘化钾，运用方程式的系数关系计算：
I2 ~ 2Na2S2O3
消耗掉的硫代硫酸钠物质的量：0.1000*10÷1000=0.001mol
后产生的碘的物质的量：0.001÷2 =0.0005mol
2K2CrO4 ~ 3I2
与后加入的碘化钾反应的铬酸钾物质的量：0.0005÷3*2 =3.33e-4 mol
与样品碘化钾反应的铬酸钾物质的量：0.194÷194 - 3.33e-4 =6.67e-4 mol
2K2CrO4 ~ 6KI
样品中碘化钾的质量：6.67e-4 ÷2 *6*166 = 0.3322g
样品中碘化钾质量分数：0.3322 ÷0.3500 * 100% = 94.9%