Question

关于铜锌和稀硫酸组成的原电池

Answer 1

PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关
计算式是PH=-lg[H+]
比如H+的浓度时0.1mol/L的时候，PH=-lg（0.1）=1
因为Zn，Cu原电池中，原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2，硫酸的量减少了，但是溶液的体积变化不多，所以氢离子的浓度变小了，即PH上升了
定性说就是氢离子浓度越大，PH越小，氢离子浓度越小，PH越大

Answer 2

由铜锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_铜，发生__还原反应，电极反应是_2h+
+2e-=h2
负极是__zn
，发生_氧化反应，电极反应是
zn-2e-=zn2+，电子的流动方向是从___负_极到_正___极：
电流方向是从__正极__极到_负___极。