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你一步一步计算
孤对电子数=（价电子数－H－X－2O）/2
杂化轨道=孤对电子+sigma键数
PS：价电子包括离子得失的电子，也就是说如果是一个碳酸根离子，算碳原子的孤对电子时，价电子数加二。
这道题里面的N，孤对电子为1，连有一个双键，一个单键，一个配位键，其中配位键和单键算两个sigma，双键中有一个sigma键，一个兀键，故N有3个sigma键
3+1=4
4个轨道，所以是sp3杂化
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氮原子形成有3个σ键，有1对孤对电子，采用sp3杂化
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我去，那不是连接了三个别的原子嘛，肯定不是2是3啊
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题七，为什么B项是错误的呢？
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三个健，sp3杂化
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