属于氧化还原反应的离子方程式是
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1、配平原理 发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了。 2、实战演练 +7 -1 0 +2: ⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O 标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。 +7 +2 降低Mn → Mn 5e × -1 0 升高Cl → Cl2 2e × 5 所以先配平为 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O 再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
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