Question

谁能讲一下这道化学题呢。。.

thank

Answer 1

给个好评

Answer 2

（1）该反应方程式是CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，因为反应物总质量等于生成物总质量，所以反应前碳酸钙和稀盐酸总质量是100＋25=125g，而反应后溶液质量是115.1g，所以生成CO2质量是125g－115.1g=9.9g
（2）设反应了xg碳酸钙，
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 9.9g
x=22.5 ∴CaCO3％=90％

Answer 3

解:生成CO2的质量为
25g+100g一115.1g=9.9g
设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 9.9g
100/44=x/9.9g
x=22.5g
鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为:
22.5g/25gx100%=90%
答:略。

Answer 4

根据图像可知，加入100克盐酸产生的二氧化碳的质量为100+25.0-115.1=9.9克，再加入50克盐酸时溶液质量增加50克，所以此阶段无二氧化碳产生，碳酸钙的的质量可根据二氧化碳的质量计算，再比上样品的质量即得质量分数