Question

可逆反应中各物质百分含量改变，化学平衡一定移动吗

Answer 1

化学平衡的建立是以可逆反应为前提的.对于一个确定的可逆反应,不管是从反应物开始反应,还是从生成物开始反应,抑或是从反应物和生成物同时开始,只要满足一定的条件,都能够达到相同的平衡状态.影响化学平衡的因素有很多：
　　如压强、温度、浓度等（注意：催化剂不影响化学平衡,仅影响反应速率）.
　　在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动,反之,向逆反应方向移动；
　　对于有气体参加的反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,可使平衡向体积减小的方向移动,反之,向体积增大方向移

Answer 2

反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：
ⅰ、若反应物只有一种：aa(g)
<====>
bb(g)
+
cc(g)，在不改变其他条件时，增加a的量平衡向正反应方向移动，但是a的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a
=
b
+
c
：a的转化率不变；
②若a
>
b
+
c
：
a的转化率增大；
③若a
<
b
+
c
a的转化率减小。
ⅱ、若反应物不只一种：aa(g)
+
bb(g)
<===>
cc(g)
+
dd(g)，
①在不改变其他条件时，只增加a的量，平衡向正反应方向移动，但是a的转化率减小，而b的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加a和b，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b
=
c
+
d，a、b的转化率都不变；如a+
b>c+
d，a、b的转化率都增大；如a
+
b
<
c
+
d，a、b的转化率都减小。

Answer 3

不一定改变。
对于一个反应
mA(s)+nB(l)
——>
kC(l)+pD(g)
来说：
1.反应方程左右两边非固体（solid）物质的化学计量系数之和相等时：
即n=k+p
在改变相同的百分比含量时（比如，同时对反应物加量20%），相当于对该系统进行压缩或膨胀，化学平衡不移动，变化的百分比含量不同时，化学平衡移动。
2.反应方程左右两边非固体（solid）物质的化学计量系数之和相等时：
即n！=（不等于）k+p
化学平衡一定移动。
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