25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______;0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=______;某温度下纯水中的c(H+

 我来答
蒯其英睦胭
2020-03-09 · TA获得超过3.5万个赞
知道大有可为答主
回答量:1.2万
采纳率:32%
帮助的人:1263万
展开全部
25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液中
氢离子
浓度=0.05mol/L×2=0.1mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1;0.05mol/LBa(OH)2溶液中
氢氧根离子
浓度=0.05
mol/L×2=0.1mol/L,根据离子积常数知,溶液中氢离子浓度=
10?14
0.1
mol/L=1×10-13
mol/L;
纯水显示中性,c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol/L;
水的离子积
为:2×10-7×2×10-7=4×10-14,溶液中氢离子浓度c(H+)=5.0×10-4mol/L,c(OH-)=
4.0×10?14
5.0×10?4
=8×10-11mol/L,
氢氧根离子全部由水电离,纯水中c(OH-)=c(H+),c(OH-)=8×10-11mol/L,所以此时溶液中由水电离产生的c(H+)=8×10-11mol/L;
故答案为:1;1×10-13
mol/L;2×10-7mol/L;8×10-11mol/L;8×10-11mol/L.
繁仁尉缎
2019-08-15 · TA获得超过3.7万个赞
知道大有可为答主
回答量:1.2万
采纳率:30%
帮助的人:918万
展开全部
h2so4是1,ba(oh)2如果是25℃是13。
1个h2so4含有两个h+,所以0.05mol/lh2so4的h+浓度是0.1mol/l,ph=-lgc(h+)=1
1个ba(oh)2含有2个oh-,所以0.05mol/lba(oh)2的oh-浓度是0.1mol/l,此时需要知道kw,如果是25℃,c(h+)=kw/c(oh-)=10^-14/0.1=10^-13mol/l,ph=-lgc(h+)=13
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式