Question

25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=______；某温度下纯水中的c（H+

Answer 1

25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液中
氢离子
浓度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1；0.05mol/LBa（OH）2溶液中
氢氧根离子
浓度=0.05
mol/L×2=0.1mol/L，根据离子积常数知，溶液中氢离子浓度=
10?14
0.1
mol/L=1×10-13
mol/L；
纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2×10-7mol/L；
水的离子积
为：2×10-7×2×10-7=4×10-14，溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-4mol/L，c（OH-）=
4.0×10?14
5.0×10?4
=8×10-11mol/L，
氢氧根离子全部由水电离，纯水中c（OH-）=c（H+），c（OH-）=8×10-11mol/L，所以此时溶液中由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/L；
故答案为：1；1×10-13
mol/L；2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L．

Answer 2

h2so4是1，ba(oh)2如果是25℃是13。
1个h2so4含有两个h+，所以0.05mol/lh2so4的h+浓度是0.1mol/l，ph=-lgc(h+)=1
1个ba(oh)2含有2个oh-，所以0.05mol/lba(oh)2的oh-浓度是0.1mol/l，此时需要知道kw，如果是25℃，c(h+)=kw/c(oh-)=10^-14/0.1=10^-13mol/l，ph=-lgc(h+)=13