Question

某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比是22：9，则该有机物的化学式可能是（　　）A．

Answer 1

根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为（22×
12
44
）：（9×
2
18
）=6：1，根据质量守恒定律可知碳、氢元素均来自该化合物，所以其中碳氢原子的个数比是
6
12
：
1
1
=1：2，观察选项只有B中碳氢原子的个数比是1：2，其它均不符合两者的个数比．
故选B．

Answer 2

你可以这样做啊“co2摩尔质量=44，h2o摩尔质量=18，再用n=m/m求出他们的比值，就好想这道题，co2=0.5mol
h2o=0.5mol，你再找一个反应能把co2和h2o前面的系数相等的就行啦！如果还是不明白可以追问，我很乐意解释！
就是看它们的物质的量，他们的物质的量就是配平的那个数！只要你求出物质的量，那你就可以从后面往前面推咯！