Question

120g稀硫酸与一定量的锌恰好完全反应 ，生成了0．4g氢气。计算（1)稀硫酸的质量分数 （2）反应后所得...

Answer 1

设，
稀硫酸
中含有的溶质是x，参加反应的Zn的质量是y,生成的
硫酸锌
的质量是Z
Zn
+
H2SO4
======
ZnSO4
+H
2↑
65
98
161
2
y
x
z
0.4g
98/2=x/0.4g
x=19.6g
65/2=y/0.4g
y=13g
161/2=z/0.4g
z=32.2g
（1)稀硫酸的质量分数是19.6/120*100%=16.33%
（2）所得的溶液的质量是120+13-0骇沪粪疚荼狡讽挟釜锚.4=132.6g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是32.2/132.6*100%=24.3%

Answer 2

设参加反应的锌的质量为a，消耗硫酸的质量为b，生成硫酸锌的质量为c
zn+h2so4=znso4+h2↑
65
98
161
2
a
b
c
0.4g
解之得：a=13.0g，b=19.6g，c=32.2g。
则（1）参加反应的锌的质量为13.0g
（2）硫酸溶液溶质的质量分数为19.6g/200g=9.8%
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为32.2g/(13.0+200-0.4)g=15.1%