Question

在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对

Answer 1

CH3COONa溶液中，无论是H+还是OH-都是由水电离产生的，只不过水电离产生的H+大部分和CH3COO-结合呈
CH3COOH
（即水解）了，所以溶液显碱性，但水电离产生的由于水电离出来的H+和OH-浓度是相等
注意这个题问的是“由水电离的C(oh-)不等于C(h+)”，而不是说“溶液中”的C(oh-)和C(h+)浓度
溶液中的C(oh-)和C(h+)浓度肯定是不相等的，不要把“水解后的结果”和“水电离产生”这两个搞混了。

Answer 2

由水的电离方程式得无论什么情况下由水电离产生的氢氧根离子始终等于水电力的氢离子
但是由于醋酸是个弱酸，所以醋酸钠促使水电离，而且醋酸根与氢离子结合成醋酸此时溶液中的氢氧根离子比氢离子多，所以溶液显碱性，但这并不是说水电离的氢离子比水电离的氢氧根离子少，因为一部分水电离的氢离子在醋酸中，这部分氢离子与溶液中剩余的氢离子的总和还是和氢氧根离子相等的

Answer 3

H2O=可逆=H+
+
OH-
只要是水电离的H+一定等于OH-，虽然在醋酸钠溶液中H+被CH3COO-结合了一些，但那是后一个反应了。也就是说虽然最后H+不等于OH-，但从水电离出的总的H+还是等于总的OH-。

Answer 4

ph=9.0的naoh溶液中
[oh-]溶液=10^(-5)mol/l
=[oh-]碱
+
[oh-]水
[h+]溶液=10^(-9)mol/l=[h+]水=
[oh-]水
ph=9的ch3coona溶液
[h+]水
=
[oh-]水
水电离的h+大部分被ch3coo-消耗生成ch3cooh分子(这部分h+离子和ch3cooh分子一样多),只有少量
水电离的h+剩余形成溶液的h+
而水电离的oh-积累形成溶液的oh-
即:
[oh-]水=[oh-]溶液=10^(-5)
mol/l
[h+]水-[ch3cooh]=[h+]溶液=10^(-9)mol/l
因此25℃时，ph=9.0的naoh溶液中，由水电离出的c(oh-)=10^(-9)mol/l
ph=9.0的ch3coona溶液中，由水电离出的c(oh-)=10^(-5)mol/l

Answer 5

这个体系中，OH－
和
H+,
都是由水电离的，而且是1：1，
所以应该相等。
但是体系中的OH－和
H＋不相等，
有部分H＋和醋酸根结合了。