16.8g铁在足量的盐酸中完全反应生成氢气,铁失去电子的物质的量为多少？
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Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
16.8 x
x=0.6g
2H2 + O2 =H2O
2*2 32
0.6g y
y=4.8g
2KClO3=（△MnO2）2KCl+3O2↑
122.5*2 32*3
z 4.8
z=12.25g
16.8g铁跟足量盐酸反应，所得到的氢气能跟12.25g氯酸钾完全分解后得到氧气恰好完全反应
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16.8 x
x=0.6g
2H2 + O2 =H2O
2*2 32
0.6g y
y=4.8g
2KClO3=（△MnO2）2KCl+3O2↑
122.5*2 32*3
z 4.8
z=12.25g
16.8g铁跟足量盐酸反应，所得到的氢气能跟12.25g氯酸钾完全分解后得到氧气恰好完全反应
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