Question

高三化学选择题（12.13题）

向左转|向右转

Answer 1

12、燃料电池，反应与燃烧反应是相同的，所以通入CO、H2的电极是负极，通入O2、CO2的是正极。负极的氧化产物是CO2、H2O是图中已经给出的，所以负极的电极反应式应该这样写：CO
+
H2–
4e-
=
CO2
+
H2O
,
检查O不平，根据题意，电解液是熔融的碳酸钾、碳酸钠，能够提供O的是CO32-，所以改写负极的电极反应式为：CO
+
H2
–4e-
+
CO32-
=
CO2
+
H2O根据电荷，可以看出，它的系数应该是2
：CO
+
H2
–
4e-+
2CO32-
=
3CO2
+
H2O
。这就是正确的负极的电极反应式了。正极的电极反应式是这样写：先写：O2+
4e-
=
,
想：没有水参加反应，不能写加水生成氢氧根离子；图中提示，CO2要参加反应，那么右边应该生成CO32-
,试写：O2
+
4e-
+
2CO2
=
2CO32-【系数可以根据电荷看出】，这就是正确的正极的电极反应式了。选项C正确。B、原电池的内电路中，阳离子是向正极定向运动；D、如果水煤气成分是1:1的CO
、
H2【图中是这样给出的，我们也就是这样考虑的】，则应该是消耗2molCO。
13、根据图中两条曲线的高低关系，A显然是正确的；B的前面一个等号也是正确的，但是pH=4.6，显然c(OH-)
=
c(H+)是错误的；C也显然是正确的；
D选项比较复杂：首先
3＜pH＜7，是醋酸分子与醋酸根离子共存的溶液【此外的范围基本是以一种方式存在】，c(CH3COO-)
/
c(CH3COOH)
=
10pH
/10pKa
=
Ka
/
c(H+)
【此处较难理解：想：如果pH
=
2，则c(H+)
=
10-2
=1/102】,
两边都乘以c(H+)，显然就是醋酸电离常数的表达式，正确。