Question

乙烷乙烯乙炔碳碳键长为什么不同

①甲烷、乙烯、乙炔中的C—H键键长为什么不同?
②乙烷、乙烯、乙炔中的C—C键键长为什么不同?
③卤甲烷中的碳卤键的键长为什么不同?
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Answer 1

乙烷乙烯乙炔中，碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中，s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短，p轨道电子云长轴较长，所以杂化轨道的s成分比例越高，其电子云的长轴就越短，形成的共价键键长也就越小。

甲烷中碳为sp3杂化，乙烯中碳为sp2杂化，乙炔中碳为sp杂化。由于杂化方式不同,则碳原子半径就不同，C—H键键长也就不同，C-C 中碳原子半径>c=c中碳原子半径>碳三键中碳原子半径，所以与-H 结合后， 键长为两原子核平均间距，所以 H-C-C>h-c=c>h-c三键。

扩展资料：

对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。

在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。由大量的键长值可以推引出成键原子的原子半径；反之，利用原子半径的加和值可得这种化学键的典型键长。若再考虑两个原子电负性差异的大小予以适当校正，和实际测定值会符合得很好。

对于共价键键长的比较，大致可以参考以下方法：共价键强度越大，则键长越小；与同一原子相结合形成共价键的原子电负性与该原子相差越大，键长越小；（例如卤素与碳原子间形成的价键）同时，键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。

参考资料来源：百度百科-键长

Answer 2

这三个问题其实都归为一类,都属于粒子间作用力问题,粒子与粒子间由于结构不同,导致原子间作用力不同,而原子间作用力又与原子结构,电性和原子的相对分布有关,综合这几点原因就能发现这些问题的答案.