高中化学问题,谢谢帮忙解答
请负责,不要乱答!(1)干燥NH3不能用用p2o5,什么反应?(2)硝酸浓度越大越易分解,为什么(3)为什么8个浓硝酸分子氧化的铜比8个稀硝酸氧化的铜要少,分别是8—2,...
请负责,不要乱答! (1)干燥NH3不能用用p2o5,什么反应? (2)硝酸浓度越大越易分解,为什么 (3)为什么8个浓硝酸分子氧化的铜比8个稀硝酸氧化的铜要少,分别是8—2,和,8--3 (4)c,s,p能与硝酸反应吗?方程式 (5)N2O与白磷反应方程式,白磷反应时... 请负责,不要乱答! (1)干燥NH3不能用用p2o5,什么反应? (2)硝酸浓度越大越易分解,为什么 (3)为什么8个浓硝酸分子氧化的铜比8个稀硝酸氧化的铜要少,分别是8—2,和,8--3 (4)c,s,p能与硝酸反应吗?方程式 (5)N2O与白磷反应方程式,白磷反应时用P还是用P4表示(我知道白磷化学式是P4) (6)三大强酸浓酸与稀酸的化学性质为什么不同?(问题不是“怎么”不同)(7)硫酸溶于水为什么放热(8)“白雾”请解释一下其中物质包括水是什么状态(8)FeS2叫过硫化铁吗? 谢谢你们的回答!! 展开
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1)五氧化二磷是一种干燥剂,干燥的氨气不会和它反映,我们说的是不能用五氧化二磷干燥氨气,并没有说他们反映,[如果说是干燥氨气就代表里面有水]
2)硝酸浓度大代表他的挥发性强,及硝酸是易挥发性酸,浓度大挥发性就强了,而HNO3气态不稳定且具有强氧化性所以被分解为H2O
NO2
O2[注意:这个分解反映是一个自身的氧化还原反映,和NO2
H2O
O2完全反应制硝酸是互为相反的过程.在这里没有强调反映条件所以不说是可逆反映]
3)浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,浓硝酸生成的NO2的氧化性比NO强,如果将NO2于水会得到稀HNO3还可以和CU反映,浓的比稀的消好的CU少大概是由于H+不足的原因.[注意你(没有说物质的量关系)给的不严密我这样回答不一定对但相信会比较好理解一些.其实氧化掉的硝酸浓度只和物质的量有关,物质的量大消耗的CU多.并且浓的反映到一定程度就会变稀发生稀的反映.]
4)C肯定反映,P,S不太确定可能不反映.
C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O[浓]
5)用P表示.
6)结构决定性质,他们的酸的种类不同,HCL无氧酸,其他两个有氧酸.HSO4,HNO3中N,S的还原性和氧化性不同[最外层电子结构不同]自然性质不同.
7)H2SO4共价化合物,容于水电离成两个H+和SO4-共价键被破坏.
8)二硫化铁.
大哥呀!好好学吧,多看看书上面都有呀!!!!!!!!!!
2)硝酸浓度大代表他的挥发性强,及硝酸是易挥发性酸,浓度大挥发性就强了,而HNO3气态不稳定且具有强氧化性所以被分解为H2O
NO2
O2[注意:这个分解反映是一个自身的氧化还原反映,和NO2
H2O
O2完全反应制硝酸是互为相反的过程.在这里没有强调反映条件所以不说是可逆反映]
3)浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,浓硝酸生成的NO2的氧化性比NO强,如果将NO2于水会得到稀HNO3还可以和CU反映,浓的比稀的消好的CU少大概是由于H+不足的原因.[注意你(没有说物质的量关系)给的不严密我这样回答不一定对但相信会比较好理解一些.其实氧化掉的硝酸浓度只和物质的量有关,物质的量大消耗的CU多.并且浓的反映到一定程度就会变稀发生稀的反映.]
4)C肯定反映,P,S不太确定可能不反映.
C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O[浓]
5)用P表示.
6)结构决定性质,他们的酸的种类不同,HCL无氧酸,其他两个有氧酸.HSO4,HNO3中N,S的还原性和氧化性不同[最外层电子结构不同]自然性质不同.
7)H2SO4共价化合物,容于水电离成两个H+和SO4-共价键被破坏.
8)二硫化铁.
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