Question

现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③NH3?H2O &...

现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液： ①Na2CO3 ②NaHCO3③NH3?H2O ④CH3COONa ⑤NaOH （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）； （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）； （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH=a乙0.100.10pH=8.00不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸______； 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=______mol/L． 求出该混合溶液中下列算式的值． I．c（Na+）-c （A-）=______； II．c（OH-）-c（HA）=______．

Answer 1

（1）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的溶液氢氧化钠的pH最大，一水合氨是弱碱，pH仅小于氢氧化钠，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞CO32-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，碱性顺序：碳酸钠＞碳酸氢钠＞醋酸钠，综上知道五种溶液的pH由小到大的顺序是④②①③⑤，故答案为：④②①③⑤；
（2）①②④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充，③存在电离平衡，当稀释时，还会电离出部分离子，氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，
故答案为：⑤；
（3）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸；等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，则c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
又溶液的pH=8，则氢离子浓度为10-8
mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=10-6
mol/L，
故答案为：a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸；10-6；
Ⅰ、一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），
c（Na+）-c （A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L，故答案为：
Ⅱ、溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），所以c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L，故答案为：10-8．