浓硝酸的性质有哪些？
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不稳定性
4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
强氧化性
1.与绝大部分金属反应(不产生氢气)
Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2. 与非金属反应
C + 4HNO3(浓)= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3(浓)=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
P + 5HNO3(浓)=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑
在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
3.使铝、铁钝化
冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。
用途: 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
危险性和强酸性
危险性:加热时分解，产生有毒烟雾;强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属(铝及其合金除外)，生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。
浓硝酸见光分解
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。
要除去黄色，可以通入适量空气，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黄色褪去。
4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
强氧化性
1.与绝大部分金属反应(不产生氢气)
Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2. 与非金属反应
C + 4HNO3(浓)= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3(浓)=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
P + 5HNO3(浓)=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑
在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
3.使铝、铁钝化
冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。
用途: 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
危险性和强酸性
危险性:加热时分解，产生有毒烟雾;强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属(铝及其合金除外)，生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。
浓硝酸见光分解
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。
要除去黄色，可以通入适量空气，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黄色褪去。
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万达福化工
2024-11-29 广告
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强酸性 HNO₃=H⁺ + NO₃ˉ
不稳定性 （见光或受热）
4HNO₃=4NO₂￪+O₂￪+2H₂O
强氧化性
可氧化Cu、Ag等金属及许多化合物
不稳定性 （见光或受热）
4HNO₃=4NO₂￪+O₂￪+2H₂O
强氧化性
可氧化Cu、Ag等金属及许多化合物
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