Question

把Na2CO3·10H2O和NaHCO3混合物13.12克溶于水制成200ml溶液，测得[Na+]=0.5mol/L,

把Na2CO3·10H2O和NaHCO3混合物13.12克溶于水制成200ml溶液，测得[Na+]=0.5mol/L,求
1,Na2CO3·10H2O和NaHCO3的物质的量个为多少?
2,如果将相同质量的这种混合物加热至质量不再变化,余下的为何物质,质量是多少?

Answer 1

1)设原混合物中Na2CO3·10H2O和NaHCO3物质的量分别为x,y
Na2CO3·10H2O-----2Na+
1mol 2mol
xmol 2xmol
NaHCO3---------Na+
1mol 1mol
ymol ymol
列方程组 2x+y=0.5mol/L*0.2L
286x+84y=13.12g
解得x=0.04mol y=0.02mol
2)如果将相同质量的这种混合物加热至质量不再变化,余下的为Na2CO3
Na2CO3·10H2O------Na2CO3
1mol 106g
0.04mol m1
m1=0.04*106/1 g=4.24g
2NaHCO3--------- Na2CO3
2mol 106g
0.02mol m2
m2=0.02*106/2 g=1.06g
所以Na2CO3总质量M=m1+m2=1.06+4.24=5.3g