Question

高中化学的问题？

为什么1是HA-的分布系数？

Answer 1

很明显，H2A一级电离完全，所以当加入的氢氧化钠体积为零时，体系中HA-占比最多，当加入氢氧化钠后，HA-电离被促进，使得HA-占比逐渐减小。
满足这个趋势的曲线只有①，因此曲线①表示HA-分布系数。
顺便说一下，HA-分布系数最后不可能为零。因为HA-电离是不完全的。当加入40ml氢氧化钠后，体系中依然存在A2-的水解产生HA-从而使得HA-分布系数不为零

追问

没加入NaOH时，HA部分电离，所以HA不是系数为1吧。为什么1不是H2A。

追答

先明确一点，在这个题目里，只有HA-和A2-两个物种存在分布系数，H2A一级完全电离，所以谈不上分布系数，如果硬是说有，那么δ（H2A）恒等于0.

也就是说，在这个题目里，δ（HA-）+δ（A2-）=1恒成立，

然后回到你的问题上。HA-部分电离不假，δ（HA-）≠1也不假；正是因为HA-部分电离使得未加氢氧化钠时体系中含A物种中，HA-最多，然后是A2-，也就是未加氢氧化钠时δ（HA-）＞δ（A2）。

然后关于曲线①为什么不能表示δ（H2A），从分布系数的计算式即可看出，对于一个完全电离的物种而言，其分布系数用于是零。而曲线①并不是恒等于零的，所以曲线①不能表示δ（H2A）

追问

为什么这是弱酸D为什么A离子的浓度大于OH-，OH-排最后

追答

①从电离常数二级电离常数即可看出邻苯二甲酸氢根是弱质子酸，电离常数越小说明电离程度越小。这是很明显的。
另外可以舍近求远，从图来看。从图可以知道，随着氢氧化钠的加入体系导电能力在增加，也就是体系中的离子浓度是在增加的，如果邻苯二甲酸氢根在这里是强质子酸，那么离子浓度在b点之前基本上是不会变化的，原因在于，若邻苯二甲酸氢根是强质子酸，那么在没有加氢氧化钠时，体系中的离子浓度（或者说离子总数）就已经确定了，是一个定值（一份钾离子，一份氢离子，一份邻苯二甲酸根），加入氢氧化钠后，氢离子和氢氧根中和，最终效果上，氢离子相对于是被钠离子所替代，离子总量是不变的，导电能力研究不变，或者说变化幅度很小，斜率也就很小了，基本上斜率会接近零。

而图中b点之前的斜率很大，意味着在反应终点之前，导电能力随着氢氧化钠的加入而快速提高。这就意味着氢氧化钠的加入导致体系中离子总量快速增加。研究意味着加入氢氧化钠促进了邻苯二甲酸氢根的电离从而导致离子总量增加，进而使得导电能力增加。
所以1邻苯二甲酸氢根是弱的质子酸。
②氢氧根来主要源于邻苯二甲酸根的水解，在这里水解因为没有外部促进条件而无法进行完全，所以邻苯二甲酸根的浓度肯定会比氢氧根浓度大。
至于具体的数字计算证明，可以通过电离常数和水的离子积计算邻苯二甲酸根的水解度，如果水解度小于50%那就说明水解的邻苯二甲酸根达不到原本邻苯二甲酸根的一半，自然氢氧根的浓度有就比邻苯二甲酸根的浓度小了

追问

为什么C是正确的

追答

这基本上是一个数学题，相当于是给你们打物理化学实验数据处理的预防针了。思路很简单，通过两个电离常数的大小即可得到己二酸氢根的水解常数和电离常数，然后比较谁大；水解常数大，则说明NaHX以水解为主，溶液为碱性；电离常数大，则说明NaHX以电离为主，溶液为酸性。

具体过程见图