Question

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol H2O（l？

Answer 1

解题思路：根根据盖斯定律计算氢气与氧气反应生成液态水的反应热，并书热化学写方程式．
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，
则氢气和氧气反应生成液态水2H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应可以是①-②×2得到，所以此时△H=（-483.6kJ/mol）-2×44kJ/mol=-571.6kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
,2,已知2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）△H=-483.6kJ/molH 2O（l）=H 2O（g）△H=+44kJ/mol，写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：______．