高一化学氧化还原反应知识点？
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移***得失或偏移***的化学反应是氧化还原反应。下面是由我整理的，希望对大家有所帮助。
***一***
1、根据氧化还原反应方程式
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
2、根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强***铂金除外***;金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、***H***、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
3、根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。
4、根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行***表现为反应所需条件越低***，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。***如卤族元素和氢气反应***
***二***
1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应
时表现还原性,***亚铁离子和锌、次氯酸根***在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性***氯气歧化***。稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般生成SO2。3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态
介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。***硫离子和硫酸***
4、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。***二氧化硫和硫酸***
5、一对二问题：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。***强强反应***
氧化还原反应的配平
范例——碳与硝酸
1，写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2，列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3，使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4，配平其它物质的系数
***三***
氧化还原反应中电子转移的表示方法
***1*** 双线桥法---表示电子得失结果 ***2*** 单线桥——表示电子转移情况
常见的氧化剂与还原剂
a、常见的氧化剂
***1*** 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
***2*** 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3
***3*** 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2
b、常见的还原剂：
***1*** 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn ***按金属活动性顺序，还原性递减***
+***2*** 含低价金属阳离子的化合物：Fe2
***3*** 某些非金属单质：C、H2
***4*** 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI
