Question

向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g）,发生反应：CO+H2O（g）⇌？

Answer 1

CO+H2O(g)≒CO2+H2
A 起始 0.5 2 1 1
转化后 1.5 3 0 0
B 起始 1 1 1 1
转化后 2 2 0 0
C 起始 0.5 1.5 0.4 0.4
转化后 0.9 1.9 0 0
D 起始 0.5 1.5 0.5 0.5
转化后 1 2 0 0
从上面的分析可看出,满足原来1：2关系是A和D,故这是等效平衡,这时CO平衡组成不变,还是x；而B情况下,等效平衡后CO还余下1mol,平衡向正反应方向移动,但再移动不可能把H2O全消耗完,等效平衡后还留有多余的CO,故此时平衡中CO的体积分数就大于x；在C情况下,等效后H2O还余下0.1mol,此时平衡向正反应方向移动,使CO再消耗一些,故此时CO量比x小.,5,向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H 2O（g）,发生反应：CO+H 2O（g）⇌CO 2+H 2．当反应达到平衡时,CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　B　）
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 A．0.5 mol CO+2 mol HO（g）+1 mol CO+1 mol HB．1 mol CO+1 mol HO（g）+1 mol CO+1 mol HC．0.5 mol CO+1.5 mol HO（g）+0.4 mol CO+0.4 mol HD．0.5 mol CO+1.5 mol HO（g）+0.5 mol CO+0.5 mo H
其中B选项B、采用极限分析法,1 mol CO+1 mol H 2O（g）+1 mol CO 2+1 mol H 2,假如反应完全转化为CO和H 2O物质的量为：2mol：2mol=1：1,反应前后气体体积不变,平衡正向进行,CO的体积分数大于x,故B符合；
“平衡正向进行,CO的体积分数大于x”不懂,
还有C选项,C、采用极限分析法,0.5 mol CO+1.5 mol H 2O（g）+0.4 mol CO 2+0.4 mol H 2 ,假如反应完全转化为CO和H 2O物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19,反应前后气体体积不变,平衡相同,CO的体积分数为x,故C不符合；
平衡相同,CO的体积分数为x,看不懂,