Question

为什么NaCl不发生水解

Answer 1

NaCl属于强酸强碱盐，可以看作氢氧化钠强碱和盐酸这个强酸反应得到的强酸强碱盐，是不能水解的。含有弱离子的盐才水解。即盐所对应的酸或碱中有一个是弱(酸或碱)，则盐会水解。
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
特点：
⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
⑵水解反应为吸热反应。
⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
⑴应用可逆符号表示，
⑵一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”
⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；
②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。