Question

什么是电离，什么是电解？什么是水解

顺便把微观过程也说吧
为什么说弱电解质电离程度小于水解？

Answer 1

1。电离：电解质（酸碱盐）在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
如：KOH==K+ + OH-； HF==H+ + F-；CuSO4==Cu2+ + (SO4)2-
2.电解：电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。
如：CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2＋和Cl－。
CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－
通电前，Cu2＋和Cl－在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2＋向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu
阳极：Cl－－2e－＝ Cl2↑
电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2(电解）（5）电解质水溶液电解反应的综合分析
在上面叙述氯化铜电解的过程中，没有提到溶液里的H＋和OH－，其实H＋和OH－虽少，但的确是存在的，只是他们没有参加电极反应。也就是说在氯化铜溶液中，除Cu2＋和Cl－外，还有H＋和OH－，电解时，移向阴极的离子有Cu2＋和H+，因为在这样的实验条件下Cu2＋比H+容易得到电子，所以Cu2＋在阴极上得到电子析出金属铜。移向阳极的离子有OH－和Cl－，因为在这样的实验条件下，Cl－和OH－容易失去电子，所以Cl－在阳极上失去电子，生成氯气。
3.水解：物质和水的复分解反应。
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
首先说一下：弱电解质一般指1。弱酸和弱碱 2.弱酸的酸式盐和弱碱的碱式盐。前者只电离不水解（也就是说弱酸弱碱不与水反应，只发生电离）。而“弱酸的酸式盐溶于水水解大于电离”如：碳酸氢钠，碳酸氢钾，碳酸氢铵，硫氢化物，磷酸氢盐（特例：中强酸的酸式盐）等呈碱性；而“中强酸的酸式盐溶于水电离大于水解而呈弱酸性”，如磷酸二氢盐，亚硫酸氢盐，草酸氢盐（另外还有酒石酸氢盐，苹果酸氢盐，马来酸氢盐，琥珀酸氢盐等等溶于水呈酸性）

Answer 2

物质跟水发生的反应就是水解反应。
电离过程是物质破坏其化学键形成离子的过程。
盐酸溶于水是电离，电离出氢离子与氯离子。
弱酸溶于水也电离。
水解一般是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐中的弱离子与水作用。

Answer 3

水解是：弱酸根+水=弱酸+OH-
电离是：弱酸=弱酸根+H+

也可以是：弱酸+水=弱酸根+H3O+
指的是H+和水生成水和氢离子。