Question

高中化学 急 盐类的水解问题

pH=4 的醋酸和pH=10氢氧化钠等体积混合，溶液中的离子浓度大小关系？
c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)
哪个正确？请说出理由，谢谢！

Answer 1

第一个是对的。。
醋酸和氢氧化钠在没混合的时候，Na+=H+，
混合之后，酸性减弱，H+少了。。
所以Na+>H+。。

Answer 2

(1)c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) !
(2)pH=4 的醋酸和pH=10氢氧化钠等体积混合--- 醋酸过量---溶液显酸性!

Answer 3

醋酸是可以水解的，但是氢氧化钠是强碱，所以是c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)

Answer 4

应该选D 此时溶液中有大量的醋酸 所以选D在常温下醋酸 的电离度不足0.1

Answer 5

你是指常温25摄氏度吗,还是100摄氏度?
如果是25摄氏度,pH=4 的醋酸中氢离子的浓度为1.0X10-4mol/L,pH=10氢氧化钠中氢氧根离子的浓度为1.0X10-4mol/L.所以同体积混合,产物为CH3COONa和CH3COOH.
故溶液显酸性.c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) !
对了吗?

Answer 6

CH3COOH +NaOH
醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，就说明要达到溶液的离子浓度醋酸需要比氢氧化钠跟多的摩尔才可以。
当他们发生酸碱反应时候，溶液会成酸性，所以 第一：c(H+) > c(OH-)
(CH3COO-) (H+)跟碱结合后 H+减少，所以第二：(CH3COO-) > c(H+)
设：C（Na +)=0.01mol/L , C（H +）=0.01mol/L
反应后为Na + = 0.005(混合时体积变化忽略),
由于醋酸量过量
所以溶液体积的增大以及少量的反应消耗对其浓度影响不大,
反应后C（H +）略小于 0.01mol/L

下面有些习题
溶 液 PH 的 计 算 方 法

众所周知,溶液的酸碱度可用c(H+)或c(OH-)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H+)或C(OH-)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH。它的定义为氢离子浓度的负常用对数.PH=－lgc(H+)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH计算为考查内容的试题能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。下面介绍几种关于溶液PH的计算方法。
1、单一溶液PH的计算
(1)强酸溶液：如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=ncmoL/L, PH=－lgc(H+)= －lgnc
例1、求0.1 mo1／L盐酸溶液的pH？
解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L盐酸的c(H+)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H+)即得PH=1
(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)= moL/L,PH=－lgc(H+)=14＋lgnc
2、两两混合溶液的PH计算
(1)强酸与强酸混合
由C(H+)混= 先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出PH.
技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3如:
(2)强碱与强碱混合
由c(OH-)混= 先求出混合后C(OH-),再通过Kw求出(H+).
技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH等于混合前溶液PH大的减去0.3.
例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是( )
A、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7
解析：根据技巧二、可得出答案为B
（3）强酸与强碱混合
强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：
①若恰好中和，PH＝7。
例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A。9.0 B。9.5 C。10.5 D。11.0
解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的PH＝7，设碱的PH＝X，则有 ，解得X＝10.5，答案为C。
②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+),再求出PH
③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH-), 再通过Kw求出c(H+)，最后求PH。
3、溶液稀释后的PH求法
（1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）不足1个单位。无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的PH不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。
（2）对于PH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的PH变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋（或OH－）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。H＋（或OH－）数还会增多。
（3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，PH的变化幅度不同，强酸（强碱）的PH变化大。
技巧三、已知酸和碱的PH之和，判断等体积混合后溶液的PH（25℃）：
（1）若强酸与强碱溶液的PH之和等于14，则混合后溶液显中性，PH＝7。
（2）若强酸与强碱溶液的PH之和大于14，则混合后溶液显碱性，PH＞7。
（3）若强酸与强碱溶液的PH之的小于14，则混合后溶液显酸性，PH＜7。
（4）若酸碱溶液的PH之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。
例4、（06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C。pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D。pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
解析：A中盐酸的PH＝1，氢氧化钠的PH＝13，PH之和为14，等体积混合后，溶液的PH＝7，A错误；B中盐酸的PH＝1，氢氧化钡的PH＝13.3，PH之和为14.3，等体积混合后，溶液的PH＞7，B正确；C项中醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以醋酸是过量的，最终溶液显酸性，PH＜7，C项错误；D中为氨水是弱碱，盐酸是强酸，最终溶液显碱性，PH＞7；所以答案为BD。
以上介绍了关于几种关于溶液中PH的求法，希望对你会有所帮助。
6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4(03上海化学)
13．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是(03MCE理综) ( D )
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
14．室温时，若0.1 mo1•L-1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是( A )
A. 该溶液的pH＝11
B．该溶液的pH＝3
C．加入等体积0.1 mo1•L-1 HCI后所得溶液的pH＝7(00广东)
D. 加入等体积0.1 mo1•L-1 HCI后所得溶液的pH＞7
7．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ( C )
A. 为7.2 B. 为8 C. 为6 D. 无法计算(00广东)
18．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( D )
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9(98MCE)
20．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( B )
A. V(酸) ＝ 102V(碱) B. V(碱) ＝ 102V(酸) (98上海)
C. V(酸) ＝ 2V(碱) D. V(碱) ＝ 2V(酸)
解析：根据酸碱溶液混合后pH＝7，有10-a V(酸)＝10b-14 V(碱)，代入a＋b＝12，则有V(碱)＝102V(酸)。
29．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是 ( BC )
A. 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B. 酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度(94上海)
C. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
D. 酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度
E. 两种溶液的物质的量浓度相等
解析：一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后生成强酸弱碱盐，水解呈酸性。若使溶液中的pH等于7.0，必须是酸溶液中的H+ 浓度大于碱溶液中OH- 浓度，或酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度。
28．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 (90MCE) ( C )
A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L
18．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是 ( D )
A. 雨水样品酸度逐渐减小(01上海综)
B. 雨水样品酸度没有变化
C. 雨水样品继续吸收空气中的CO2
D. 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
17．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为
( C )
A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 (89MCE)
16．等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于( D )
A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0(92MCE)
22．60 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为
( B )
A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2(00春京)
18．用0.1 mol•L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol•L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( C )
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3(99MCE)
21．c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1＞pH2，a1＞a2，则c1和c2的关系 ( C )
A. 为c1＞c2 B. 为c1＝c2 C. 为c1＜c2 D. 无法确定(00春京)
20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝ ，则下列叙述正确的是 ( AD )
A. 中性溶液的AG＝0(01上海)
B. 酸性溶液的AG＜0
C. 常温下0.l mol / L氢氧化钠溶液的AG＝12
D. 常温下0.l mol / L盐酸溶液的AG＝12
9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG＝lg 。下列表述正确的是 ( D )
A. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1(02MCE理综)(03天津)
B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C. 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D. 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
14．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和 )，则c(K+)为 (98上海) ( B )
A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L
18．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 ( D )
A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液(97MCE)
B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液
C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
解析：相同pH的等体积强酸与强碱(不论它们的元数)溶液混合，所得的混合液一定是中性，据此可排除A、C。对于B，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH＝11，表明溶液的物质的量浓度远大于10-13 mol / L，也即远大于盐酸的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即pH＞7。同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10-3 mol / L，因而与pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，即pH＜7。
1．下列液体pH值＞7的是 ( A )
A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液(99上海)
13．下列溶液一定是碱性的是 ( A )
A. 溶液中c(OH-)＞c(H+) B. 溶液中含有OH-
C. 滴加甲基橙后溶液显红色 D. 滴加甲基橙后溶液显黄色(99广东)
解析：由于水电离产生OH-，即H2O H+＋OH- ，可见B的叙述是不正确的，溶液中存在OH-并不是呈碱性的充分条件，溶液中滴入甲基橙呈红色，表明其pH＜3.1，呈酸性，故C也是错的。使甲基橙显黄色的溶液只表明其pH＞4.4，却不一定呈碱性。
18．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( C )
A. 9 B.10 C.11 D.12(01MCE)
17．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_________________________________
___________________________________________________________________________。
17．把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。(01广东河南)
35．浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
35. ②①③⑧⑦⑥⑤④
26．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb 和a＝0.5b。请填写下列空白；(00MCE)
(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________________。
(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________________。
(3) a的取值范围是_______________________________________。
26. (1) 否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 (2) 否；若a＝5，c(H+)a＝10-5 mol•L-1，则b＝10，c(OH-)b＝10-4 mol•L-1，
＞1，不符合题意，故a≠5
＝10(a+b-14)＜1
所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜ 。
又pH＝b＝2a＞7，a＞ 。所以， ＜a＜
31．在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_______________________。
31. 强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15。(注：若答“强酸的c(H+)与强碱的c(OH-)之比为1∶10”，以及其它未用pH表达的，均为零分。)(94MCE)
解析：“两种溶液混合后呈中性”是解本题的主要线索。由于10体积强酸溶液与1体积强碱溶液混合后呈中性，可见强酸溶液的浓度小于强碱溶液的浓度，并且是10倍的关系，因此可判断出，两种溶液的pH与和pOH，即pHa与和pHb之间相差为1。据此，可写出关系式：pHa－1＝14－pHb，因此，pHa＋pHb＝15。

所以 c(H+) > c(Na+)
选择下面答案