Question

为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性

呈酸性我能理解可是呈碱性理解不出来

Answer 1

在一定温度下，Kw是一定的，而Kw是溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积。当溶液中氢离子浓度为1mol/L时，显然符合条件；当溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L时，溶液中的所有氢离子都是由水电离出来的，按照Kw恒定的规则计算，此时的氢离子浓度必然等于1*10^(14) mol/L，这显然也符合条件。
这个东西是有点绕，而且考试的时候也特别容易考到，尤其是在一些不定项选择题中，记得要小心哦~

Answer 2

酸碱同样都是起到抑制水的电离的作用

H2O====(H+) + (OH-)是可逆反映，加酸（H+）浓度增加，同离子效应，反应向逆向；同理，加碱（OH-）浓度增大，反应也向逆向

所以加相同浓度的酸碱起到的抑制作用是一样的

Answer 3

酸碱不是一样的吗？水电离出的H+和OH-总是一样多，酸碱条件下都可能是那个值（指数是－14吧？）