Question

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）

A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
重点解释一下A

Answer 1

这个题A错了的，标准氢氧化钠溶液中如果混有碳酸钠的话，不会使测定结果偏高。要因为是偏低。因为碳酸钠也是很弱的碱，而滴定的终点就是粉红色，而碳酸钠或碳酸氢钠也能使酚酞变粉红，在滴定的终点（因为碳酸钠是少量存在的所以生成的二氧化碳并不会逸出），碳酸继续跟碱反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠，这个反应前后都是碳酸钠，所以标准的碱液中含有少量碳酸钠是不会使结果偏高的。
答案应该是B和D吧

Answer 2

可以这么理解.
由于Na2CO3碱性比NaOH弱，所以标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，就相当于把原来的标准溶液的NaOH的碱性降低了，浓度就降低了。所以滴定盐酸时所用的NaOH的量就多了，而我们在计算时是按照NaOH的已知浓度计算的，而没有算他碱性降低后的浓度，所以计算时C不变，V变大，所以得到的未知浓度的盐酸的浓度就大了。

还不明白的话，可以给我留信息。

Answer 3

c(HCl)=v(NaOH)*c(NaOH)/v(HCl)
因为我们是用这条公式计算的
A选项，配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，m(NaOH)=40,m(Na2CO3)=106,c(Na+)=n(Na+)/v,当用一定质量的此试剂配置标准溶液，Na+离子的浓度是偏低的，选用酚酞作为指示剂，滴定终点时c(Cl-)=c(Na+)，所以需要的NaOH溶液体积偏大，v(NaOH)增大，c(HCl)偏高。
B选项，先平视，后俯视，会有少量NaOH溶液体积被忽略，v(NaOH)减小，c(HCl)偏低。
C选项，此操作是正确的，对结果无影响。
D选项，测得的v(NaOH)比实际消耗的v(NaOH)要大，v(NaOH)增大，c(HCl)偏高。

Answer 4

补充二楼的。
C选项：锥形瓶不需要润洗，而且在实际操作中为了使现象更明显，滴定更精确，我们常常向已经加入未知液的锥形瓶里加入一些水，使未知液浓度降低，便于观察