把9.48g高锰酸钾充分加热后，试管内剩余固体的质量为多少克
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2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2
9.48g高锰酸钾物质的量 9.48/158 = 0.06mol
产生氧气0.03mol 质量为 0.03×32 = 0.96g
试管内剩余固体的质量为 9.48 - 0.96 = 8.52g
9.48g高锰酸钾物质的量 9.48/158 = 0.06mol
产生氧气0.03mol 质量为 0.03×32 = 0.96g
试管内剩余固体的质量为 9.48 - 0.96 = 8.52g
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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解：设9.48gKMnO4可制得O2的质量为x 。
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2
316 32
9.48g x
316/32=9.48g/x
x=0.96g
则可得固体质量为9.48g-0.96g=8.52g
答：试管内剩余固体的质量为8.52g 。
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2
316 32
9.48g x
316/32=9.48g/x
x=0.96g
则可得固体质量为9.48g-0.96g=8.52g
答：试管内剩余固体的质量为8.52g 。
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减去氧气和水汽的质量就是固体的质量，哈哈
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