Question

问一道化学实验题。高一的

20．(15分)有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

⑴加热前通入空气的目的是 _______________________________________________，操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)

http://xkwq.e21.edu.cn/e21sqlimg/files/20060220/fff20060220121640_2069524916.doc
打开这个DOC有题目的图和答案，要是打不开用百度搜也能出来一样的题，谁能解释下，能解释几道都可以，帮忙下

Answer 1

（1）去除导管内残余的水蒸气和CO2
先通入空气，在测得C与D装置中质量均不变后，再开始加热
（2）碱石灰 浓硫酸 NaOH
（3）偏低 偏低 偏高
（4）Na2CO3.10H2O---CO2+10H2O
m m 10m
NaHCO3---CO2+1/2H2O
n n 1/2n
m1/18=10m+1/2n
m2/44=m+n 求出n(用m1m2表示)
质量分数则为 84n/w*100% (兄弟自己算吧~难得算哦)