Question

某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种, 解析

某无色溶液中可能含有Na+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH>7；②向溶液中滴加氯水后，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。
回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 。
（2）步骤③改用Ba(NO3)2和盐酸的混合液，对判断（1）有无影响？ 。
（3）写出步骤②中的离子方程式 。
要有详细解析

Answer 1

某无色溶液中可能含有Na+、(SO4)2-、(SO3)2-、Cl-、Br-、(CO3)2-中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH>7；
§溶液呈碱性，此步可确定有弱酸根离子(因为弱酸根水解可产生OH-使溶液呈碱性)，可能是亚硫酸根(以下简称亚硫根)，也可能是碳酸根，也可能是两种都有。
②向溶液中滴加氯水后，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；
§加入氯水，无气体产生，可见无碳酸根(否则会产生二氧化碳气体)，既然无碳酸根，由第一步可知肯定有亚硫根了，为什么亚硫根在此不会产生二氧化硫气体析出呢？原因是氯水具有强氧化性，能迅速将亚硫根氧化为硫酸根。
而加入四氯化碳行萃取之后可见有橙色，为溴离子被氧化成的溴单质，可见存在Br-。
③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，过滤；
§此步说明有硫酸根离子，但不能确定该离子是原来存在抑或由亚硫根被氯水氧化而来。
④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。
§此步说明有氯离子存在，但不能确定是本来存在还是由氯水带入。
回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是Na+、(SO3)2-、Br-、；肯定没有的离子是 (CO3)2-。不能确定的是(SO4)2-、Cl-
（2）步骤③改用Ba(NO3)2和盐酸的混合液，对判断（1）有无影响？
无影响，因为加入氯水过程中就已经带入了氯离子，使氯离子变成了不能确定是否存在于原溶液中。
（3）写出步骤②中的离子方程式 。
(SO3)2- + H2O + Cl2 = (SO4)2- + 2H+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

Answer 2

1、肯定有Br－、Na+、肯定没有的是碳酸根。。钠离子是唯一的阳离子，所以必须有，步骤二可以看出生成了溴。。亚硫酸根是不确定的……
2、有，加盐酸会引入氯离子。。
3、硫酸根+钡离子=硫酸钡沉淀。

Answer 3

1、阳离子只有na+，因此肯定有na+；
2、ph＞7，说明溶液中一定有so32-、co32-中的至少一种（强碱弱酸盐水溶液呈碱性）
3、由第2步可知溶液中一定有br-
4、第2、3步中均无气体产生，说明溶液中没有co32-，那么一定有so32-，由于溶液中的so32-会在第2步中被氧化成so42-，所以有baso4沉淀生成不能说明原溶液中含so42-
5、在第2步中加入了氯水，溶液中混入了cl-，因此第4步中的agcl沉淀的生成不能说明原溶液中含cl-
综上，答案为
（1）na+、so32-、br-；co32-
（2）无影响，因为前面已经加入过cl-
（3）2br-
+
cl2
=
2cl-
+
br2；cl2
+
so32-
+
h2o
=
2cl-
+
so42-
+
2h+

Answer 4

①用pH试纸检验，溶液的pH>7；碱性
②向溶液中滴加氯水后，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；无CO32-，有Br-
③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，过滤；有SO42-（是氧化SO32-得到）
④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。 有Cl-。
（1）Na+，Cl-，SO32-，Br-；CO32-。
（2）有影响。
（3）SO32- + H2O + Cl2 ----> SO42- + 2H+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- ----> Br2 + 2Cl-