Question

有哪位物理化学的高手帮我做一下这套测试题

1. 在101325Pa压力下,使1摩尔液态水从25℃变成120℃的水蒸气, 需要吸收多少热量?（已知水的比热为4.18kJ•kg -1•K-1, 气化热为2255kJ•kg –1，
Cp.m（H2O，g）=33.58J•k –1•mol – 1 ） 。
2. 1mol甲苯在其沸点383.2K时蒸发为气体，求该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、
ΔG、ΔF，已知该温度下甲苯的汽化热为362kJ•kg –1。
3. 计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。
He (101.325 kPa,473 K) He (101.325 kPa,673 K)
已知：Cp, m [He(g)] = (5/2)R ，473K 时 S [He(g)] = 135.1 J•K-1•mol-1 。
4. 445℃时，反应：H2（g）+I2（g）= 2HI（g）的标准平衡常数为50.1。取5.3mol I2 与7.94 mol H2，使之发生反应，计算平衡时生产的HI的量。
5. 两个挥发性液体A和B构成一理想溶液，在某温度时溶液的蒸汽压为54.1kPa，在气相中A的摩尔分数为0.45，液相中为0.65，求此温度下纯A和纯B的蒸汽压。
7. 在20℃时，有1molN2和O2分别放在一容器的两边，容器正中间(N2和O2的体积相等)有隔板将两种气体完全隔开，当将正中间的隔板抽去后，两种气体自动混合，在此过程中系统的温度不变，与环境没有热交换，求此过程的△S.
8. 某体积可变的容器中，放入1.564gN2O4气体，此化合物在298K时部分解离，实验测得，在标准压力下，容器的体积为0.485 dm3 求的N2O4解离度α以及分解反应的Kθ和△rGmθ
9. 1mol H2在25℃,105Pa下, 经绝热可逆过程压缩到体积为5dm3,求(1) 终态的温度T2 (2) 终态的压力P2 (3) 过程的W,△U, △H.( H2 的Cv,m =2.5R Cp,m=3.5 R).
11. 0.900 HAc(醋酸)gHAc(醋酸)溶解在50.0g水中的溶液,其凝固点为-0.558℃,2.32 g HAc(醋酸)溶解在100g苯中的溶液,其凝固点较苯降低了0.970℃;求算HAc(醋酸)在水中和苯中的摩尔质量,并解释二者的摩尔质量为何不同? (△Tf= R.( Tf＊)2x2/△fusHm
△fusHm=6003J mol-1)
14. 0℃和506.6kPa下，用2L的N2等温膨胀至压力为101.325kPa，分别计算以下两个过程的Q、W、ΔU和ΔH：（1）可逆膨胀；（2）在外压恒定为101.325kPa下的膨胀。
15. 反应SO2（g）+ O2 （g） = 2SO3（g）在727℃时的Kθ=3.4×10 –5，计算827℃时的Kθ，已知该反应的ΔrH= －189kJ，并设在此温度范围内ΔrH 为常数。
16. 在合成某有机化合物之后进行水蒸汽蒸馏，混合物的沸腾温度为95℃，实验时的大气压为99.20kPa，95℃时水的饱和蒸汽压为84.53kPa。馏出物经分离、称重、知水的重量占45.0%。试估计此化合物的摩尔质量。
17. 已知理想气体间的反应CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g）在973.15K时KΘ= 0.71。
（1） 体系中四种气体的分压均为1.50 PΘ时，上述反应的自发方向如何？
（2） （CO）= 10 PΘ，P（H2O）= 5 PΘ，P（CO2）= P（H2）= 1.5PΘ时，反应的自发方向又如何
做好了可以发到我的邮箱longlong4337@163.com谢谢了

Answer 1

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