Question

化学题：实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，

实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度， 通常是用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取Wg纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．

盐酸的浓度为c1 mol/L 用不纯的碳酸钠标定的盐酸浓度为c2 mol/L

①当碳酸钠中含有NaHCO3时，则C1________C2，（〉，〈或=）

②当碳酸钠中含有NaOH时，则C1__________C2，

③当碳酸钠中含有部分结晶水时，则C1_________C2

答案是 〈 〉〈
why？？？？

Answer 1

这种问题我在高一时也比较困惑，现在想想还是比较简单的。我现在给你分析一下：首先写出化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,这样就可以定性的分析了（极限思想），假设有106g的Na2CO3——正好是1mol，可以与2mol的HCl反应，但如果是83g的NaHCO3（每mol可以与1mol的HCl反应），物质的量就是106/84，大于1小于2，与之反应的HCl就大于1mol小于2mol因此不纯的Na2CO3反应的HCl就少了（于是C2〈c1）。
下面的问题也完全可以用此方法分析。我就不多说了。
打字很辛苦的，你就给我加点分吧。