Question

实验室通常用Mn2O2与浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为Mn2O2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O

实验室通常用Mn2O2与浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为Mn2O2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O
为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ML的氯气（室温下氯气的密度为2.91g/L）
（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体质量是多少？
（2）实验室称量的二氧化锰固体的质量适量多于理论量，主要原因是？
速度点！！！！！

Answer 1

你的化学方程式，写错了，你看Mn都没平衡。是二氧化锰，不是二氧化二锰。（1）
应该是MnO2+4HCL（浓）======MnCl2+Cl2↑+2H2O
87gMnO2～71g CL2
XgMnO2～ 0.4L*2.91g/L CL2

X=87*（0.4*2.91）/71≈1.43（g）

（2）要过量称取是因为你要保证得到4瓶容积为100ML的氯气，而浓盐酸加热后又不断挥发稀释，

Answer 2

(1)v（Cl2)=4v'=4*100ml=400ml=0.4L
m(Cl2)=ρ(Cl2)v(Cl2)=2.91g/L*0.4L=1.164g
n(Cl2)=m(Cl2)/M(Cl2)=1.164g/71g/mol=0.016mol

Mn2O2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O
1 1
n(Mn2O2) n(Cl2)
n(Mn2O2)=n(Cl2)=0.016mol
m(Mn2o2)=n(Mn2O2)*M(Mn2O2)=0.016mol*142g/mol=2.272g
(2)因为在实验过程中会产生误差