Question

配合滴定中为什么要使用缓冲溶液？

配合滴定即螯合滴定

Answer 1

如果是酸碱缓冲溶液的话
1.控制溶液的PH，减小EDTA的酸效应
2.缓冲溶液有时又可以作为络合掩蔽剂，降低共存离子效应
3.缓冲溶液有时用于防止金属离子水解形成不能迅速与EDTA络合的羟基化合物

如果是金属离子缓冲溶液的话 是为了提高待测离子络合物的稳定性

Answer 2

配位滴定：需要螯合剂与金属离子反应，而这个反应需要一定的PH值。
加入缓冲溶液就是为了保持系统一直在最适合的PH值的。

Answer 3

配位滴定中适宜pH条件的控制EDTA的酸效应和金属离子的羟基配位效应决定。根据酸效应可确定滴定时允许的最低pH，根据羟基陪位效应可大致估计滴定允许的最高pH，从而得出滴定的适宜pH范围。
滴定时允许的最低pH取决于滴定允许的误差和检测终点的准确度。陪位滴定的目测终点于化学计量点pM的差值一般为+\-(0.2-0.5),即至少为+\-0.2。
除了上述从EDTA酸效应和羟基陪位效应来考虑陪位滴定的适宜pH范围以外，还需要考虑指示剂的颜色变化对pH的要求。滴定时实际应用的pH比理论上允许的最低pH要大一些，这样，其他非主要影响因素也考虑在内了。但也应该指出，不同的情况下，矛盾的主要方面不同，如果加入的辅助陪位量的浓度过大，辅助排球网陪位效应就可能变成主要影响；若加入的辅助陪位剂与金属离子形成的配合物比EDTA形成的配合物更稳定，则将掩蔽欲测定的金属离子，而使滴定无法进行。