Question

水溶液中的离子平衡这一章内容怎样才能学好？？

我现在学的是人教版的化学选修4，第三章的知识，也就是水溶液中的离子平衡这一章的知识，我怎么也学不好，做题时错误百出，正确率相当低，我很着急，希望大家能提供一些学习经验并且附上这一章的知识点概括，我将加倍悬赏，谢谢大家

Answer 1

我觉得最重要的是要把化学方程式背熟，在记住那些不能在水中电离，这样才能写好离子式

其次，这一章需要多做题，很多题都有固定的模式，需要做题量

电解质——水溶液或融化状态下能导电的化合物（溶于水或者受热融化后能导电，两者之一）
非电解质——无论水溶液还是融化状态下都不导电的化合物（两者都不）
至于区别，定义即区别。
讨论：下列哪些是电解质？铜、氯化钠固体、硝酸钾固体、碳酸钙固体、二氧化碳
注：1）酸碱盐都是电解质
2）大多数金属氧化物是电解质
3）水是电解质
4）大多数的非金属氧化物是非电解质
5）大部分的有机物是非电解质
参考：http://zhidao.baidu.com/question/14808113.html

一、 离子反应的概念

离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应(够口语化了吧)。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。

二、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：
1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-
3卤族有：F-、ClO-
4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-
5含金属酸根离子：AlO2-

3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应）。

三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断
书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：
（1）没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式
（2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑
（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

[小结]离子方程式正误判一般进行“五查”：

1查及应是否符合客观事实

②查难溶、难电离（弱酸、弱碱）、易挥发气体是否写成化学式

③查来参与反应的离子是否等量消去

④查微粒总数及电荷数是否均配平

⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/33271789.html?si=2