Question

氯化钠水溶液导电原理？

氯化钠的水溶液中钠离子和氯离子是以水合离子形式存在，今天在网上看到“NaCl溶液中含有Na离子和Cl离子，但是它们在水中存在的形式不是单纯的电荷，而是与水结合形成水合Na离子和水合Cl离子。如果加以电场，不会让两水合离子分开，因为两水合离子彼此仍然吸引（电荷性质不同）在微观上就如+，-，+，-......这样的排列（和不加电场一样），而不是 +，+，....-，-这样排列。宏观上彼此依然电荷抵消平衡，不是说从中间来一刀就把他们分开了。”氯化钠在水溶液中是以水合离子的形式存在，在电场的作用下不会移动，那么总所周知的氯化钠的水溶液是可以导电的，要导电就必须有自由移动的离子或电子，请哪位老师解释下原理，在下不胜感激！
“水合离子既然在溶液里面，当然就是可以自由移动的。
你所说的是溶液的电荷守恒，对外表示电中性，但并不是在电场下不会定向移动 ”
回答者： 258507640 - 助理 二级
首先谢谢你的回答！
如果按照你的说法，氯化钠水溶液中的水合离子会在电场中移动，也就是说如果在外界加以电场就会出现水合钠离子和水合氯离子的分离（就是在电场的正极一端会出现大量的水合氯离子，在负极一端会出现大量的水合钠离子）?实际的情况是不是这样？还请老师说明一下。

继续补充问题
如果在电场中水合钠离子和水合氯离子会出现向两极移动的情况，那么随着时间的增加，就会有大量的水合钠离子和水合氯离子的聚集，那么会不会出现这种情况，就是有氯气的释放和金属钠的沉淀（当然在水中是不可能出现金属钠的沉淀，它与水反应生成氢氧化钠），也就是说如果电场时间很长的话，会不会出现氯气的释放，和氯化钠水溶液变成氢氧化钠水溶液？？？？希望哪位老师解释一下！

Answer 1

在氯化钠在水溶液中存在4种离子：Cl-、H+、OH-和Na+ ，Cl-失去的电子，经导线流向电源的正极，变为Cl2，H+得到电源负极流出的电子，变成了H2，这就是导电的原理。
氯化钠溶液在通电时会发生化学反应，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
一般的，酸碱盐溶液导电过程都会有化学反应 ，原因是离子在定向运动时会生成其他物质，
是一个化学变化。

Answer 2

水合离子既然在溶液里面，当然就是可以自由移动的。
你所说的是溶液的电荷守恒，对外表示电中性，但并不是在电场下不会定向移动

是会向两个电极移动，但是是电解生成氢气与氧气，不是氯气的释放，和氯化钠水溶液变成氢氧化钠水溶液

Answer 3

你所说的和电解饱和食盐水是一个道理，NaCl水溶液有Na+、H+、Cl-、OH-四种离子，通电后，阴极附近H+比Na+更容易获得电子，生成氢气，不会产生Na沉淀再生成NaOH和氢气，所以你的说法不对。
阳极附近Cl-比OH-更容易失去电子生成Cl2.断电后溶液中最终会生成NaOH。总反应式：
NaCl+H2O→（电解）NaOH+H2！+Cl2！