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氮的电负性大于磷的。NH3中成键电子更集中于氮原子上。相互之间的排斥也就大一些。 PH3中成键电子，相对而言，均匀分散在P-H 键上。相互距离远一些，排斥力也就弱一些。所以，就出现了。。。。。
不同意LS的说法。LZ追根求源是对的。
分子的几何结构是其电子结构的一种反映。
不同意LS的说法。LZ追根求源是对的。
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键角是由物质本身的性质所决定的，不同的物质有不同的键角！键角:NH3>PH3这没有为什么，因为科学家研究出来就是这样的。就像1+1=2要问为什么一样
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N-H与N-H\P-H与P-H之间键角类似于三角锥形,当然一个三角锥有不同的大小,同时键角大小也不同!想象一下N当帽子的顶!每一个原子有不同的原子吸力!
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原子半径：N<P
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